Хлорид рутения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl4, коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие хлористого водорода на оксид рутения(VIII):
R u O 4 + 8 H C l → R u C l 4 + 2 C l 2 ↑ + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {RuO_{4}+8HCl {xrightarrow {}} RuCl_{4}+2Cl_{2}uparrow +4H_{2}O}}}
Физические свойства
Хлорид рутения(IV) образует коричневые гигроскопичные кристаллы.
Образует кристаллогидрат состава RuCl4•5H2O.
Растворяется в холодной воде и этаноле.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:
R u C l 4 → T R u + 2 C l 2 {displaystyle {mathsf {RuCl_{4} {xrightarrow {T}} Ru+2Cl_{2}}}}
- Разлагается горячей водой:
R u C l 4 + H 2 O → 90 o C [ R u ( O H ) C l 3 ] + H C l {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+H_{2}O {xrightarrow {90^{o}C}} [Ru(OH)Cl_{3}]+HCl}}}
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
R u C l 4 + O 2 → T R u O 2 + 2 C l 2 {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+O_{2} {xrightarrow {T}} RuO_{2}+2Cl_{2}}}}
- С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли — гексахлорорутенаты:
R u C l 4 + 2 K C l → K 2 [ R u C l 6 ] {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+2KCl {xrightarrow {}} K_{2}[RuCl_{6}]}}}
- Восстанавливается водородом:
R u C l 4 + 2 H 2 → T R u + 4 H C l {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+2H_{2} {xrightarrow {T}} Ru+4HCl}}}