Арсенаты

Арсенаты — соли мышьяковой кислоты H3AsO4. По химическим свойствам напоминают фосфаты. В воде растворимы только арсенаты щелочных металлов и аммония. Кристаллические бесцветные вещества. Известны ортоарсенаты (M3AsO4, часто существуют в виде кислых или основных солей, например, KH2AsO4), пироарсенаты (или диарсенаты, M4As2O7, известны только для натрия, магния и бария), триарсенаты (M5As3O10, известны для натрия и калия), метаарсенаты (MAsO3, с полимерным анионом). Структурные аналоги фосфатов.

Различные арсенаты в большей или меньшей степени ядовиты. Используются в основном для производства антисептиков и инсектицидов, а также красок, предохраняющих от гниения. Арсенат кобальта, представляющий собой розовый порошок, также используется в производстве керамики.

Качественная реакция на арсенат-ион:

3 A g N O 3 + N a 2 H A s O 4 = A g 3 A s O 4 ↓ + 2 N a N O 3 + H N O 3 {displaystyle {mathsf {3AgNO_{3}+Na_{2}HAsO_{4}=Ag_{3}AsO_{4}downarrow +2NaNO_{3}+HNO_{3}}}} ,

в результате которой образуется в виде характерный осадок арсената серебра(I):

Токсичность

Все арсенаты - яды и канцерогены.

Примеры арсенатов

• Арсенат аммония
• Арсенат калия
• Арсенат натрия
• Арсенат ртути(I)
• Арсенат ртути(II)
• Арсенат аммония-кальция